• 为什么CO不易溶于水?

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    [答案]:由于CO的极性很小,H2O的极性非常大。根据相同的相容性原理,CO在H 2 O中的溶解非常低。
    [1]:在CO分子中,C原子最外p轨道中的两个电子之间存在两个共价键,O原子外p轨道中有两个未配对电子,原子外p轨道形成。在这对孤对电子对中,C原子形成空p轨道,O与π键形成配位键,形成反馈C.
    因此,在CO中,C和O原子形成三个共价键。
    一方面,由O和C形成的反馈π键中的两个电子由O原子单侧提供,使得O原子中电子云的密度减小,电子云的密度减小。到。C增加。
    另一方面,电子更倾向于O原子,因为O原子的电负性大于C原子的电负性,并且对电子的吸引力更强。
    这两种效应最终导致C原子中的电子极性和O原子中的电子云相同,因此整个CO分子的极性非常小。
    实际测量的CO分子的偶极矩非常小。
    接近1,0,这也表明CO的极性非常弱。
    [2]:在H 2 O分子中,O原子和两个H原子形成两个共价键,另外两个O对具有一个孤立的对,两个H原子和两对分离。该对占据四个角并且居中以形成平坦的四边形。
    然后,O的原子和H的两个原子形成多边形分子(角分子)。由于O的高电负性,电子的吸引力很强,电子更倾向于O原子,因此H 2 O分子具有强极。
    测得的H 2 O分子的偶极矩为1。
    85,非常大。
    [附件]:C原子的最外层:2s22p2O:2s22p4原子的最外层(两个电子在p轨道中配对,两个电子很简单)。H可通过电子方式获得:1s1[见下图]:


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